Tính Chất Hóa Học Của Xeton

Andehit cùng Xeton đông đảo là phần đa vừa lòng chất hữu dẫu vậy trong phân tử bao gồm đựng nhóm chức, so với Andehit là team -CH=O còn Xeton là nhóm -C=O- liên kết trực tiếp cùng với 2 cội hidro cacbon.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của xeton


Vậy Andehit và Xeton bao gồm phương pháp cấu trúc ví dụ ra làm sao, đặc thù hóa học của andehit với xeton gồm gì khác với các hidrocacbon không giống. Chúng đươc ứng dụng vào nghành nghề dịch vụ gì với phương pháp điều chế Andehit - Xeton như vậy nào? bọn họ hãy thuộc tò mò cụ thể qua bài viết tiếp sau đây.

A. ANDEHIT

I. Andehit - Định nghĩa, phân một số loại cùng danh pháp

1. Andehit là gì?

- Định nghĩa: Anđehit là hợp chất hữu cơ nhưng phân tử bao gồm nhóm -CH=O link cùng với cội hiđrocacbon, với H hoặc với nhau.

- Công thức kết cấu andehit: 

*

- Nhóm -CH=O là đội chức andehit

 Ví dụ: H-CH=O andehit fomic hoặc metanal

CH3-CH=O andehit axetic hoặc etanal

C6H5-CH=O benzandehit

O=CH-CH=O andehit oxalic

- Công thức tổng quát của anđehit:

• CxHyOz (x, y, z là những số nguim dương; y chẵn; 2 ≤ y ≤ 2x + 2 - 2z; z ≤ x): thường được sử dụng lúc viết bội nghịch ứng cháy.

• CxHy(CHO)z tuyệt R(CHO)z: hay sử dụng Khi viết bội nghịch ứng xẩy ra sinh sống team CHO.

• CnH2n+2-2k-z(CHO)z (k = số link p + số vòng): hay được dùng Lúc viết bội phản ứng cộng H2, cộng Br2,...

2. Phân các loại andehit

- Dựa theo cấu trúc của cội hiđrocacbon, bạn ta phân loại anđehit và xeton thành bố loại: no, ko no cùng thơm.

 Ví dụ: CH3-CH=OCH3−CH=O"> ở trong nhiều loại anđehit no,

CH2=CH-CH=O nằm trong loại anđehit không no,

C6H5-CH=O ở trong một số loại anđehit thơm,

CH2-CO-CH3 nằm trong các loại xeton no,

CH3-CO-C6H5 trực thuộc các loại xeton thơm,...

3. Danh pháp - Cách Điện thoại tư vấn thương hiệu andehit

a) Tên núm thế

- Tên thay thế sửa chữa = Tên hiđrocacbon tương xứng + al

b) Tên thường

- Tên hay = Anđehit + Tên axit tương ứng

Tên axit (thế hậu tố "ic" bởi "anđehit")

* Chụ ý: Dung dịch HCHO 37% → 40% gọi là: Fomalin tuyệt fomon.

II. Tính hóa học thiết bị lý, tính chất hóa học, pha trộn và áp dụng Andehit

1. Tính chất đồ dùng lý của andehit

- Chỉ gồm HCHO, CH3CHO là hóa học khí. Các anđehit còn lại số đông là chất lỏng.

- Anđehit gồm nhiệt độ sôi rẻ rộng Ancol có cân nặng phân tử tương tự tuy vậy cao hơn nữa đối với hidrocacbon có thuộc số ngulặng tử C trong phân tử.

2. Tính hóa chất của andehit

a) Andehit chức năng với hiđro (andehit + H2)

R(CHO)x + xH2

*
 R(CH2OH)x

* Chú ý: Trong phản ứng của anđehit với H2: Nếu cội R bao gồm các links pi thì H2 cộng vào cả những link pi đó. Phản ứng với H2 chứng minh anđehit gồm tính lão hóa.

b) Andehit tác dụng cùng với AgNO3/NH3 (điện thoại tư vấn là bội phản ứng tthay bạc)

 R(CHO)x + 2xAgNO3 + 3xNH3 + xH2O → R(COONH4)x + xNH4NO3 + 2xAg

- Phản ứng minh chứng anđehit gồm tính khử với được dùng để nhận biết anđehit.

- Riêng HCHO có phản nghịch ứng:

 HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4NH4NO3 + 4Ag

* Crúc ý: Phản ứng tổng thể làm việc trên vận dụng với anđehit không có nối bố nằm đầu mạch. Nếu tất cả nối tía nằm tại vị trí đầu mạch thì H của C nối ba cũng trở nên thay thế bởi Ag.

- Các Điểm lưu ý của bội phản ứng tthế gương của anđehit:

+ Nếu nAg = 2nanđehit → anđehit ở trong nhiều loại đối chọi chức và không phải HCHO.

+ Nếu nAg = 4nanđehit → anđehit đó trực thuộc nhiều loại 2 chức hoặc HCHO.

+ Nếu nAg > 2nlếu láo hợp những anđehit đơn chức thì tất cả hổn hợp kia có HCHO.

+ Số đội CHO = nAg/2nanđehit (nếu như trong các thành phần hỗn hợp không tồn tại HCHO).

- Một số loại chất khác cũng có công dụng tham mê gia phản ứng tgắng gương gồm:

+ HCOOH và muối bột hoặc este của nó: HCOONa, HCOONH4, (HCOO)nR. Các chất HCHO, HCOOH, HCOONH4 khi bội phản ứng chỉ tạo ra những chất vô sinh.

+ Các tạp chức bao gồm đựng team chức CHO: glucozơ, fructozơ, mantozơ…

c) Andehit gồm làm phản ứng lão hóa (andehit + O2)

* Oxi hóa trả toàn

 CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O

- Nếu đốt cháy anđehit mà lại nCO2 = nH2O thì anđehit thuộc loại no, solo chức, mạch hsinh hoạt.

 CnH2n+1CHO → (n + 1)CO2 + (n + 1)H2O

* Phản ứng thoái hóa không hoàn toàn

 R(CHO)x + x/2O2

*
 R(COOH)x

- Đối cùng với bài toán lão hóa anđehit thành axit đề nghị chú ý định điều khoản bảo toàn trọng lượng trong quy trình giải.

d) Phản ứng cùng với Cu(OH)2 sinh hoạt ánh nắng mặt trời cao (andehit + Cu(OH)2)

 R(CHO)x + 2xCu(OH)2↓ xanh → R(COOH)x + xCu2O↓ đỏ gạch + 2xH2O

→ Phản ứng này được dùng để làm nhận ra anđehit.

* Chụ ý: Phản ứng cùng với Cu(OH)2 hay được triển khai vào môi trường xung quanh kiềm cần hoàn toàn có thể viết phản nghịch ứng bên dưới dạng:

R(CHO)x + 2xCu(OH)2 + xNaOH → R(COONa)x + xCu2O + 3xH2O

HCOOH, HCOOR, HCOOM, glucozơ, fructozơ, mantozơ cũng có phản nghịch ứng này.

e) Phản ứng cùng với dung dịch Br2 (andehit + Br2)

R(CHO)x + xBr2 + xH2O → R(COOH)x + 2xHBr

- Nếu anđehit còn có link pi ngơi nghỉ gốc hiđrocacbon thì xảy ra bên cạnh đó làm phản ứng cùng Br2 vào links pi kia.

3. Điều chế andehit

a) Oxi hóa ancol bậc I

R(CH2OH)x + xCuO

*
 R(CHO)x + xCu + xH2­O

b) Điều chế qua ancol không bền

- Cộng H2O vào C2H2: 

 C2H2 + H2O

*
 CH­3CHO

- Tdiệt phân este của ancol ko bền tương thích (andehit + NaOH)

CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3­CHO

- Thủy phân dẫn xuất 1,1-đihalogen:

CH3-CHCl2 + 2NaOH → CH3CHO + 2NaCl + H2O

c) Một số phản ứng quánh biệt

2CH3OH + O2 

*
2HCHO + 2H2O

CH4 + O2

*
 HCHO + H2O

2CH2=CH2 + O2

*
 2CH3CHO

4. Nhận biết Anđehit

- Tạo kết tủa sáng bóng loáng cùng với AgNO3/NH3.

- Tạo kết tủa đỏ gạch men với Cu(OH)2 sinh hoạt ánh sáng cao.

Xem thêm: Khám Phá Cách Chơi Nunu Rừng Mùa 11, Nunu Mùa 11: Bảng Ngọc, Cách Lên Đồ Nunu

- Làm mất màu dung dịch nước Brom.

(Riêng HCHO phản ứng với hỗn hợp Brom bao gồm khí CO2 thoát ra).

5. Ứng dụng của Andehit

- Fomandehit được sử dụng chủ yếu để cấp dưỡng poliphenolfomandehit (làm cho chất dẻo), cần sử dụng vào tổng hợp phẩm nhuộm, dược phẩm.

- Dung dịch 37 - 40% của fomandehit trong nước Hotline là fotháng xuất xắc fomalin dùng làm ngâm xác động vật, ở trong domain authority, tẩy uế, khử trùng...

- Axetandehit được sử dụng chủ yếu để thêm vào axit axetic.

B. XETON

I. Xeton - tư tưởng, danh pháp

1. Xeton là gì?

- Định nghĩa: Xeton là phù hợp hóa học hữu cơ mà phân tử có team chức -C(=O)- liên kết thẳng cùng với 2 nguyên tử C.

- Công thức kết cấu của xeton: 

*

- Công thức tổng quát của xeton đối kháng chức gồm dạng: R1-CO-R2

 Ví dụ: CH3-CO-CH3 dimetyl xeton (axeton)

CH3-CO-C6H5 metyl phenyl xeton (axelophenon)

CH3-CO-CH=CH2 metyl vinyl xeton

2. Danh pháp - cách Call thương hiệu xeton

a) Tên thế thế

 - Tên sửa chữa = Tên hidrocacbon + số chỉ địa chỉ C trong đội CO + on

b) Tên gốc - chức

 - Tên cội chức = Tên gốc R1 , R2 + xeton

 Ví dụ: CH3-CO-CH3 dimetyl xeton (axeton)

CH3-CO-C6H5 metyl phenyl xeton (axelophenon)

II. Tính chất hóa học, áp dụng và pha trộn Xeton

1. Tính Hóa chất của Xeton

a) Phản ứng với H2/Ni, t0 chế tạo ra ancol bậc II: (Xeton + H2)

R1-CO-R2 + H2  R1-CHOH-R2

 

*
 + H2  

- Xeton không có bội phản ứng trứa gương, không làm phản ứng với Cu(OH)2 ở ánh sáng cao, không làm mất đi color dung dịch Brom như anđehit.

b) Phản ứng nạm sinh sống nơi bắt đầu hidrocacbon địa điểm bên cạnh nhóm CO: (Xeton + Br2)

CH3COCH3 + Br2 → CH3COCH2Br + HBr (tất cả CH3COOH)

2. Điều chế Xeton

- Cho ancol bậc II + CuO đun nóng:

RCHOHR’ + CuO  RCOR’ + Cu + H2O

 + CuO  CH3-CO-CH3 + H2O + Cu

- Điều chế con gián tiếp qua ancol ko bền:

CH3COOC(CH3) = CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3COCH3

- Oxi hóa cumen (C6H5CH(CH3)2) để cung ứng axeton.

3. Ứng dụng của Xeton

- Axeton được dùng làm dung môi vào cấp dưỡng nhiều Hóa chất.

- Axeton còn là chất đầu để tổng vừa lòng nhiều chất hữu cơ quan trọng đặc biệt khác.

C. Bài tập Andehit - Xeton

Bài 1 trang 203 SGK Hóa 11: Thế như thế nào là anđehit? Viết phương pháp cấu tạo của các anđehit bao gồm cách làm phân tử C4H8O và Điện thoại tư vấn thương hiệu bọn chúng.

* Lời giải bài 1 trang 203 SGK Hóa 11:

- Trong Công thức phân tử C4H8O phải có team chức andehit -CH=O, team chức này liên kết trực tiếp cùng với ngulặng tử cacbon(1) hoặc nguyên tử hiđro.

- CTCT của anđehit tất cả cách làm phân tử C4H8O là:

 CH3-CH2-CH2-CHO : Butanal

hoặc

*
 : 2 - metylpropanal

Bài 3 trang 203 SGK Hóa 11: Hoàn thành hàng gửi hóa sau bởi các phương thơm trình hóa hoc:

 Metan → metyl clorua → metanol → metanal → axit fomic

* Lời giải bài bác 3 trang 203 SGK Hóa 11: 

- Pmùi hương trình hóa học của dãy chuyển hóa:

 CH4 + Cl2 

*
 CH3Cl + HCl

 CH3Cl + NaOH  CH3OH + NaCl

 CH3OH + CuO  HCHO + Cu + H2O

 2HCHO + O2

*
 2HCOOH

Bài 4 trang 203 SGK Hóa 11: Cho 1,0 ml hỗn hợp fomanđehit 5% cùng 1,0 ml dung dịch NaOH 10,0% vào ống thử, tiếp đến thêm tiếp từng giọt hỗn hợp CuSO4và nhấp lên xuống những cho đến Khi mở ra kết tuả. Đun nóng phần dung dịch phía trên, thấy tất cả kết tủa màu đỏ gạch của Cu2O. Giải phù hợp hiện tượng thí điểm và viết phương thơm trình hóa học.

* Lời giải Bài 4 trang 203 SGK Hóa 11:

- khi nhỏ dung dịch CuSO4 vào thì gồm kết tủa xanh xuất hiện:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

- lúc đun cho nóng phần trên ống thử trên ngọn gàng lửa đèn đụng thì có kết tủa đỏ gạch xuất hiện:

HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2CO3 + 2 Cu2O↓đỏ gạch + 6H2O

Bài 5 trang 203 SGK Hóa 11: Cho 50,0 gam dung dịch anđehit axetic chức năng cùng với hỗn hợp AgNO3 vào NH3 (đủ) chiếm được 21,6 gam Ag kết tủa. Tính nồng vật dụng % của anđehit axetic vào dung dịch đang cần sử dụng.

* Lời giải Bài 5 trang 203 SGK Hóa 11:

- Phương thơm trình làm phản ứng

CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3

- Theo bài xích ra, ta có: nAg = m/M = 21,6/108 = 0,2 (mol).

- Theo PTPƯ ta có: nCH3CHO = ½nAg = ½.0,2 = 0,1 (mol).

⇒ C%CH3CHO = 

*
% = 8,8%

Bài 7 trang 203 SGK Hóa 11: Cho 8,0 gam hỗn hợp nhì anđehit kế tiếp nhau vào dãy đồng đẳng của anđehit no, đối chọi chức, mạch hở tính năng cùng với bạc nitrat vào dung dịch ammoniac (rước dư) chiếm được 32,4 gam bạc kết tủa. Xác định cách làm phân tử, viết cách làm cấu tạo và Call tên các anđehit.

*Lời giải bài 7 trang 203 SGK Hóa 11: 

- Call phương pháp tầm thường của anđehit là: (n≥0) 

  + 2AgNO3 + 3NH3 →

*
 + 2Ag + 2NH4NO3

- Theo bài ra, ta có: nAg = 32,4/108 = 0,3 (mol).

- Theo PTPƯ, ta có: 

*

⇒ Khối lượng vừa phải của andehit: 

*

*
 (vậy n=1 và n = 2)

⇒ 2 anđehit tiếp đến nhau là : CH3CHO (etanal) với C2H5CHO (etanal)

Bài 8 trang 204 SGK Hóa 11: Oxi hóa ko trọn vẹn etilen (bao gồm xúc tác) để điều chế anđehit axetic chiếm được tất cả hổn hợp X. Dẫn 2,24 lít khí X (quy về đktc) vào một trong những lượng dư hỗn hợp bạc nitrat trong NH3 cho đến khi phản bội ứng trọn vẹn thấy gồm 16,2 gam bạc kết tủa.

a. Viết pmùi hương trình chất hóa học của các phản ứng xảy ra.

b. Tính năng suất của quá trình lão hóa etilen.

* Lời giải bài 8 trang 204 SGK Hóa 11: 

- Pmùi hương trình phản bội ứng:

 2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO (1)

- Hỗn đúng theo X gồm: CH2=CH2 với CH3CHO

 CH3CHO + H2O + 2AgNO3 + 3NH3 → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 (2)

- Theo bài xích ra, ta có: 

*
 và 
*

- Theo PTPƯ (2): nCH3CHO = (1/2)nAg = (1/2).0,15 = 0,075 (mol).

⇒ nCH2=CH2 (pư) = nCH3CHO = 0,075 (mol).

⇒ nCH2=CH2 (vào X) = nX - nCH3CHO = 0,1 - 0,075 = 0,025 (mol).

⇒ Hiệu suất của bội phản ứng: 

*
% = 75%

Bài 9 trang 204 SGK Hóa 11: Hợp hóa học X no, mạch hngơi nghỉ bao gồm tỷ lệ trọng lượng C với H thứu tự bằng 66,67% và 11,11% sót lại là O. tỉ số hơi của X so với oxi bởi 2,25

a. Tìm phương pháp phân tử của X

b. X ko chức năng với dung dịch AgNO3 vào NH3 tuy nhiên lúc tính năng với hidro hình thành X1. X1 chức năng được với natri giải pchờ hidro. Viết phương pháp kết cấu va hotline tên của hòa hợp hóa học X?

* Lời giải bài bác 9 trang 204 SGK Hóa 11:

a) Theo bài ra, ta có: %O = 100% - %C - %H = 100% - 66,67% - 11,11% = 22,22%

- Mặt khác: dx/O2 = (Mx/32) = 2,25 ⇒ MX = 2,25.32 = 72 (g).

- Điện thoại tư vấn phương pháp phân tử của X là CxHyOz

- Ta gồm tỉ số: 

*
*

⇒ Công thức đơn giản dễ dàng độc nhất của X là C4H8O

- Call cách làm phân tử của X là (C4H8O)n

⇒ MX = (4.12 + 8 + 16)n = 72n = 72 ⇒ n = 1

⇒ Công thức phân tử của X là C4H8O

b) X ko công dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3, Lúc tính năng với hiđro hiện ra X1, X1 tác dụng natri giải pchờ hiđro ⇒ X là xeton

- CTCT và tên thường gọi của X là:

*
 : Etyl metyl xeton

Hy vọng cùng với bài viết về tính chất hóa học, công thức cấu trúc của Andehit, Xeton cùng bài bác tập áp dụng nghỉ ngơi trên giúp các em hiểu rõ về andehit - xeton cách pha chế cùng ứng dụng những đúng theo hóa học này. Mọi vướng mắc với góp ý các em vui miệng vướng lại phản hồi bên dưới nội dung bài viết để au-79.net ghi nhận cùng cung cấp, chúc các em tiếp thu kiến thức tốt!